【判断题】
因NH4Cl-NH3.H2O缓冲溶液的pH大于7,所以不能抵抗少量的强碱。
【简答题】
配制pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液1000mL,若该缓冲溶液中NH3×H2O浓度为0.50mol/L,则需要称取NH4Cl固体多少克?需量取质量分数为27%,密度为0.90g/mL的浓NH3×H2O多少毫升?已知:M(NH4Cl)=53.5 g/mol,M(NH3)=17.0 g/mol, K(NH3×H2O)=1.8×10-5
【单选题】
0.1mol/L的NH3×H2O溶液的pH值为(Kb(NH3×H2O)=1.8×10-5)( )
【单选题】
下列各对溶液中,哪些能用来配制缓冲溶液 ( )
【多选题】
在氨水溶液中加入下列物质时,溶液的碱性减小的是
【多选题】
日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
③
干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
④
干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
【单选题】
用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液,可得到( )个滴定突跃
【判断题】
pH相同的HAc和HCl,两溶液的浓度相等