【单选题】
已知下列三个热化学方程式
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol
②1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kJ/mol
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
则以上三个反应的反应热大小关系正确的是
【判断题】
反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
【判断题】
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
【判断题】
任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
【判断题】
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
【判断题】
升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
【单选题】
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
①
单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
【单选题】
已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
②
升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
③
达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
④
达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【单选题】
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示